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用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,滴定管如图甲、乙所示.从下表中选出的正确组合是

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用实验确定某酸HA是弱电解质,两同学的方案如下:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____________。

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________(填“<”“>”或“=”)1;乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________。

A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C.两支试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处是_____________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。

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科目:高中化学 来源: 题型:

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用的定量仪器是______________________。

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“>”“<”“=”);乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。(    )

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c.两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作扼要表述。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______            _________为止。

(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图示,则所用盐酸溶液的体积为___     _____ mL。

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=                

 

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科目:高中化学 来源:2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______             _________为止。
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图示,则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=                

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科目:高中化学 来源:2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______             _________为止。

(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图示,则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=                

 

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