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    某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
    A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A错误；
    B、在碱性或酸性条件下HCO3-离子都不能大量存在，故B错误；
    C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
    D、碱性条件下Fe3+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2-离子不能大量存在，且Fe3+与AlO2-离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）Si在周期表中的位置是
    第三周期、ⅣA族
    第三周期、ⅣA族
    ．
    （2）下列说法正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是
    FeCO3和SiO2
    FeCO3和SiO2
    ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    ．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为
    3×104
    3×104
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是      。

    （2）下列说法正确的是      。

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

    b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

    d．离子半径：O2－＜Al3+

    （3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     。

    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式     。

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L－1 HNO3的体积为     L。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是     。
    （2）下列说法正确的是     。

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
    		b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
    		d．离子半径：O2－＜Al3+
    （3）该矿石的组成是     ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     。
    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式     。
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是     ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为     L。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省武威市高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是               。

    （2）下列说法正确的是           。

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

    b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

    d．离子半径：O2－＜Al3+

    （3）该矿石的组成是                ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                            。

    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式                                  。

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是                                                    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为        L。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是      。

    （2）下列说法正确的是      。

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

    b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

    d．离子半径：O2－＜Al3+

    （3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是      。

    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式      。

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L。

     

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