Question

.用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，
答：双线桥法标出反应中电子得失数目为

；
（2）c（HCl）=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9（mol?L^-1），
答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol?L^-1；
（3）设15.8gKMnO₄能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl₂．
     2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158 g  16×36.5 g          5×22.4 L
 15.8 g       x g               y L
则 x=

16×36.5×15.8

2×158

=29.2 （g），
y=

5×22.4L×15.8g

2×158g

=5.6L．
答：15.8gKMnO₄能使29.2克HCl发生上述反应；产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．