根据中和热的测定实验填空．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热．(1)如图装置的名称是 .装置中缺少的一种仪器是 .装置中还存在的错误有 .这种错误会造成最高温度读数 (填“增大 .“减小或“无影响 )．(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板.测得的中和热的数值将 (填“偏大 .“偏小或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据中和热的测定实验填空．
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热．
（1）如图装置的名称是

，装置中缺少的一种仪器是

，装置中还存在的错误有

，这种错误会造成最高温度读数

（填“增大”、“减小”或“无影响”）．
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm³，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是△H=

．
（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量

（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热

（填“相同”或“不相同”）．
（5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果

（填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是慢混合好？

．理由是

．

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）用量热计测定中和反应的反应热；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为减少实验过程中的热量损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯间塞满碎纸条；如图所示会有一部分热量散失；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

kJ/mol计算出反应热；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变；慢混合会导致热量散失，影响测定结果；

解答： 解：（1）测定中和反应的反应热的装置是量热计；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；如图所示会有一部分热量散失，反应的最高温度偏小；
故答案为：量热计；环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；减小；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T=t-18℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t-18℃）所以实验测得的中和热△H=-

100g×4.18J/(g?℃)×(t-18℃)

0.025mol

0.418(t-18℃)

0.025

kJ/mol；
故答案为：-

0.418(t-18℃)

0.025

kJ/mol；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：增多；相同；
（5）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变，对实验无影响；慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合；
故答案为：无影响；快速好；因为慢速混合导致较多热量散失；

点评：本题考查中和热的测定原理与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念与原理是解题的关键．

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50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，下列有关说法中正确的是（　　）

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；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由

．

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卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；
反应①：2NH₃+3F₂

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（2）反应①中：物质所属的晶体类型有

；并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式

．
（3）反应②中：平衡常数表达式K=

，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

．
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．
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．

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（2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

实验序号	浓度时间温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50[	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20