Question

14．常温下，将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　　）

• A． 加入适量的HNO₃，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解
• B． 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
• C． 再加入适量的NH₄NO₃（s）
• D． 加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

Answer 1

分析 硝酸铵是强酸弱碱盐，在其水溶液里能水解导致氢离子的浓度大于氢氧根的浓度，所以其溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，为使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，即要抑制铵根离子的水解，使水解反应向逆反应方向移动，可增大氨水的浓度，以此解答该题．

解答 解：A．加入硝酸，氢离子的浓度增大能抑制铵根离子的水解，但硝酸中有硝酸根离子导致硝酸根离子的浓度增大，铵根离子与硝酸根离子的浓度不是1：1，故A错误．
B．加入氨水使溶液的PH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，所以c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，故B正确．
C．再加入适量的NH₄NO₃，不能抑制铵根离子的水解，仍存在c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）小于l：l，故C错误．
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，[c（NH₄⁺）+C（Na⁺）]：c（NO₃^-）=l：l，所以c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）小于l：l，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐类的水解，难度不大，会根据平衡移动原理分析盐类水解原理，注意含弱根离子的盐类水解（弱酸弱碱盐除外）都是较微弱的，盐类在水中以电离为主．