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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色固体。

(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是___________。

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法

需测定的数据

测定产生的H2的体积

 

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式:___________________。

[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中滴加amL c1 mol·L-1NaOH之后,改成滴加c2mol·L-1 HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。据此,回答下列问题:

(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍,则c1/c2=__________;

(2)所加入NaOH溶液的体积a=________mL。

[实验一](2)合金表面有氧化膜

(3)②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”

[实验二]+4H+Al3++2H2O(写成[Al(OH)4]-也可)

[实验三](1)C1/C2=2或2:1  (2)7

【解析】本题考查镁、铝的性质,中等题。[实验一]由于铝的性质活泼,表面有氧化膜,与NaOH开始反应较慢。铝的含量可以通过生成氢气的体积、剩余镁的质量以及消耗NaOH的质量等测定。[实验二]该反应为Al3+。[实验三]AB段消耗的NaOH与CD段消耗的HCl物质的量相等。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案1:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.
方案2:将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.
下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果.例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢,利用数轴的分类法可将其表示为

根据这一分类法回答下列问题:
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上(常温下):

(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种方案:
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.
方案Ⅱ:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,边行实验.
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7.由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类,这样划分是否合理?为什么?
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,请你设计一种简单的方法区分这两种物质:
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾,焰色反应呈黄色为氯化钠
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾,焰色反应呈黄色为氯化钠

③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他化合物中的
H2SO4
H2SO4
可加以区分,有关反应的化学方程式分别为
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类.在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3,很容易区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请你帮忙解决这一难题(试剂只限于上述六种物质):
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,则加入的未知液为NaOH溶液;
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,则加入的未知液为NaOH溶液;

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组欲研究FeCl3.稀H2SO4.KCl.NaCl.Na2CO3.NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案①:将它们按照酸.碱.盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;方案②:将它们按照钠盐.钾盐.铁盐与其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验.请完成填空.
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里.
(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色黑体.
(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是
 

(3)写出所形成原电池负极的电极反应式:
 

(4)欲利用此反应测定合金中铝的金属,理论上还应该测定哪些数据?请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据.
方法 需测定的数据
测定产生的H2的体积
 
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol?L-1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在.写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式:
 

[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后,改成滴加C2mol?L-1HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示.据此,回答下列问题:
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍,则C1/C2=
 

(2)所加入NaOH溶液的体积a=
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:

方案①:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;

方案②:将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。

下列说法正确的是(    )

A.常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案①的分类,能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液

B.设计方案②的同学取某种溶液,在其中加入上述的钾盐溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+

C.按照方案①的分类,属于碱的有Na2CO3、NaOH

D.这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法

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