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    如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（   ）
    A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
    C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
    D

    试题分析：a与直流电源的负极相连，作阴极，在阴极上由于放电能力H+＞Na+，所以H+放电产生氢气。在阳极上由于沸点能力OH-＞ SO42-所以OH-在阳极上放电产生氧气。电解的实质就是电解水。总方程式为: 2H2O2H2↑+ O2↑。Na2SO4的作用是增强溶液的导电性。A．由电解的化学方程式可以看出阴极a电极逸出H2气体的体积为阳极b电极的2倍。错误。B．两个电极产生的气体都是无色无味的气体。错误。a电极附近H+放电产生氢气，溶液显碱性，使紫色石蕊试液变为蓝色，b电极附近OH-在阳极上放电产生氧气，使溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变为红色。C．错误，D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2 和Fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
    A．电极M为光电池的正极
    B．d的电极反应式为2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
    C．光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
    D．若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1，则循环系统中溶液的流量为L·mol -1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能达到技术要求。
    （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是       。
    （3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为      。
    （4）写出阳极的电极反应式       。说明电解液循环的原因              。
    （5）写出铝热法炼锰的化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）
    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
    B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项
    		X
    		Y
    A
    		MgSO4
    		CuSO4
    B
    		AgNO3
    		Pb(NO3)2
    C
    		FeSO4
    		Al2 (SO4)3
    D
    		CuSO4
    		AgNO3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
    B．上述电解过程中共转移6 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋
    B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

    (1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。
    (2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
    ①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
    达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
    (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m3(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子
    D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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