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    下列有关问题与盐的水解无关的是
    A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
    B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂
    C．常温下测得NaHS O3溶液的pH小于7
    D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    C

    试题分析：NH4Cl与ZnCl2溶液由于两者都是强酸弱碱盐，由于水解，其水溶液呈很强的酸性，所以可作焊接金属时的除锈剂，故A不能选；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可以发生双水解反应，故可制成泡沫灭火剂，故B不能选；常温下测得NaHS O3溶液的pH小于7是因为亚硫酸氢根的电离，与盐类的水解无关，故C为本题的答案，实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为Na2CO3溶液由于碳酸根的水解呈碱性，玻璃中含有二氧化硅，容易生成硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞，故D不能选。
    点评：本题考查了盐类水解，该考点是高考考查的重点和热点，本题比较贴近生活，有利用激发学生学习化学的兴趣，该题难度适中。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是
    A．25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
    B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
    C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
    D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是
    A．升高溶液温度，溶液pH增大
    B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
    C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
    D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是
    A．CCl4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，
    则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
    B．浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)
    C．浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
    D．用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　　　） 
    A．CaCl2 　　　　B．CH3COONaC．NH4Cl　　　　D．Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是
    A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)<c(CN－)
    C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：
    （1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
    （3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
    （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
    （5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
    关于该混合溶液的叙述正确的是（   ）
    A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
    B．不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
    C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
    D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

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