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    10．某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（　　）
    ①加成反应；②取代反应；③消去反应；④氧化反应；⑤水解反应；⑥与NaOH溶液反应；⑦与NaHCO3溶液反应．
    A．②③④B．①④⑥C．②③⑦D．⑦

    分析 该分子中含有酚羟基、酯基、氯原子、碳碳双键和苯环，具有酚、酯、氯代烃、烯烃和苯的性质，据此分析解答．

    解答 解：含有苯环和碳碳双键，所以能发生加成反应，碳碳双键还能发生加聚反应；
    含有酚羟基和氯原子、酯基，所以能发生取代反应；
    含有酯基和氯原子，能发生水解反应、能和NaOH溶液反应；
    属于有机物，能发生氧化反应；
    连接氯原子碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，
    该物质中不含羧基，所以不能和碳酸氢钠溶液反应，
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查卤代烃、酚、酯、烯烃等性质，注意酯基的水解反应、卤代烃的水解反应都属于取代反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一不能压缩的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高，压强增大，平衡可能不移动
    B．改变条件，A的转化率降低，平衡一定向正反应方向移动
    C．只增大C的浓度，相当于加压，平衡向正反应方向移动
    D．加入A，再次达平衡，C的体积分数可能降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于元素周期表的构成说法正确的是（　　）
    A．有9个横行，分为7个周期B．有7个横行，分为7个周期
    C．有18个纵列，分为18个族D．有16个纵列，分为16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，C的质量分数不变．
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀．正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物．正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体．由于酸性锰锌干电池制作简单、价格便宜，在干电池市场占有很大份额，但是他也具有一些致命的缺点；存放时间缩短，放电后电压下降较快等，因此废酸性锌猛干电池的综合利用非常重要．上图是某小型化工厂处理废干电池的流程简单示意图：
    回答下列问题：
    （1）从冶炼厂制得纯净金属是锌，该金属可用于电池底部的铁片的防腐，采用的防腐措施是牺牲阳极的阴极保护法．
    （2）粉状化合物的主要成分是NH4Cl、Mn02、炭粉，回收时得到的产品A的主要成分是NH4Cl，将该混合物分离的方法是过滤．
    （3）隔绝空气，高温条件下，焙烧炉中发生氧化还原反应，此反应的化学方程式是：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2．烟气的主要成分是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
    B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
    （2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    ③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是rMg＞rAl＞rF（用化学用语表示）
    ③、⑦、⑩的简单阴离子的还原性由大到小的顺序是Br-＞Cl-＞F-（用化学用语表示）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）元素④与元素⑤相比，金属性较强的是Mg（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd （填字母）．
    a．④的单质的熔点比⑤的单质低         
    b．化合物中④的化合价比⑤的化合价低
    c．④的单质与水反应比⑤的单质剧烈     
    d．④的最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑤的强
    （5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请写出实验步骤将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃，有v1mLpH≈9的氨水（A）和v2mLpH≈10的氨水（B），v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸，以下叙述正确的是（　　）
    A．v1＞10v2
    B．加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小
    C．v2≈v3
    D．中和热A=B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分离和鉴别方法正确的是（　　）
    A．用分液法分离碘酒和CCl4
    B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸
    C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛
    D．用浓溴水鉴别苯和环己烯

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