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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有氯化氢溴水 纯碱溶液 乙醇 酸性高锰酸钾溶液,试根据据巴豆酸的结构特点,判断在一定的条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部

【答案】D

【解析】试题分析:巴豆酸含有碳碳双键,一定条件下可以与HCl发生加成反应,正确;巴豆酸含有碳碳双键,可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色,正确;巴豆酸含有羧基,表现酸性,由于酸性比碳酸强,所以可与纯碱溶液发生反应制取CO2气体,正确; 巴豆酸含有羧基,可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应,产生酯和水,正确;巴豆酸含有碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,正确。故在一定的条件下,能与巴豆酸反应的物质是①②③④⑤,选项D正确。答案选D

练习册系列答案
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【题目】蛇纹石由MgOAl2O3SiO2Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A. 沉淀X的成分是SiO2

B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3

C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3Mg(OH)2

D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+Al3+Fe3+H+

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【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A. 通入过量Cl2Fe2+H+NH4+Cl-SO42-

B. 加入少量NaClO溶液:NH4+Fe2+H+SO42-ClO-

C. 加入过量NaOH溶液:Na+Fe2+NH4+SO42-OH-

D. 加入过量NaClONaOH的混合溶液:Na+SO42-Cl-ClO-OH-

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【题目】研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(

A.钢板为正极,发生还原反应 B.放电时电子的流向:正极→导线→负极

C.放电时 OH向正极移动 D.总反应为:2Li+2H+= 2Li++H2

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【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

在外电路中,电流由铜电极流向银电极

正极反应为:AgeAg

实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③

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【题目】为了保护环境.下列做法不可取的是

开发新能源,减少矿物料的

关闭所有的化工企业

提倡使用一次性发泡塑料餐和塑料袋

开发、生产无汞电池

动车安装尾气净化器

A①②③ B④⑤ C.①④ D②③

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.常温下,1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移电子的数目为2NA

B.18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

D.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A. 某盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应

B. 乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键

C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素

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【题目】健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述中正确的是(

蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的;

铁是血红蛋白的成分,能帮助运输氧气,缺铁会患坏血病;

淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物;

维生素有20多种,它们多数在人体内不能合成;

蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。

A①②③④ B、只有②④⑤ C、只有④⑤ D、只有②③⑤

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