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    5．下列叙述的操作中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．加入催化剂有利于氨的合成
    D．升高温度，平衡向吸热方向移动

    分析 勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．

    解答 解：A、存在平衡2NO2?N2O4，加压体积减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A不选；
    B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
    C、催化剂只能改变反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特利原理解释，故C选；
    D、升高温度，任何化学平衡向吸热方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．

    练习册系列答案
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    15．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（　　）
    A．饱和NaHCO3 溶液、12mol•L-1盐酸、18.4mol•L-1H2SO4
    B．饱和Na2CO3 溶液、2mol•L-1 H2SO4、饱和NaOH 溶液
    C．饱和NaOH 溶液、2mol•L-1 H2SO4、18.4mol•L-1H2SO4
    D．18.4mol•L-1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L-1H2SO4

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
    B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
    C．汽车尾气不会引起呼吸道疾病
    D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用下列方法都可以产生氧气：①加热高锰酸钾；②向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化锰；④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物．若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比为（　　）
    A．1：1：1：1B．2：1：1：2C．1：2：1：2D．1：2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只发生反应CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＞0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示（第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
    ①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
    ②反应在5min时的平衡常数K=$\frac{0.5×{2}^{4}}{1.3×2．{6}^{2}}$（列出计算式的数据表达式不必化简计算）
    ③第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10min）的大小：K（5min）＜K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至4NA之间
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    C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
    D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

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    17．缺乏下列哪种元素可导制贫血（　　）
    A．硫B．磷C．铁D．锌

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    14．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Al3+　③Cl-　④NO3-　⑤NH4+　⑥CO32- ⑦S2-　⑧Mg2+　⑨Fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（　　）
    A．③⑤⑥⑦⑨B．①③⑥⑦⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥

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    A．石墨B．铜C．液氨D．碳酸钙

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