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    反应：A(g)+B(g)C(g) +D(g)△H= ？kj.mol-1的反应过程(（横标）与能量（纵标/kj）的变化关系如图所示，下列正确的是

    A.反应物A、B的总能量小于生成物C、D的总能量
    B.△H=E2-E1       
    C.稳定性：反应物小于生成物
    D.该反应是吸热反应
    C

    试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。能量越低越稳定，所以稳定性：反应物小于生成物，选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的含义以及影响反应热大小的因素，然后结合题意或图像灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

    下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（  ）
    A．反应前后原子的种类和数目可能改变
    B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
    C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行
    D．该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将20g Ba（OH）·8HO晶体与10 g NHCl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是
    A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
    B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
    C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热
    D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘与氢气反应的热化学方程式是
    ①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
    ②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
    下列说法正确的是（    ）
    A．①的产物比②的产物稳定
    B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
    C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198,  P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热△H为 （   ）
    A．-1638 kJ·mol－1B．+1638 kJ·mol－1
    C．-126 kJ·mol－1D．+126kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示法错误的是
    A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
    B．放热反应的△H＜0
    C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应
    D．酸碱中和反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（  ）
    A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
    B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
    C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
    D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．电池放电时，电能转变为化学能
    B．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
    C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
    D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需任何条件就可以进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（  ）　
    A．植物光合作用：光能→生物质能　　　B．电灯发光：电能→化学能
    C．木柴烧饭：生物质能→热能　　　　D．太阳能热水器：光能→热能

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