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    19．实验室有一瓶NaOH溶液，为了测定其浓度，用0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
    （1）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
    （2）取20.00mL待测液．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管或移液管．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由红 刚好至无 色时，且半分钟内溶液不变色为止．
    （3）滴定达终点后，记下盐酸用去25.00mL，计算NaOH的物质的量浓度为0.25mol/L．
    （4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有AC．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

    分析 （1）盐酸应用酸式滴定管量取，然后调节液面；
    （2）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；强酸与强碱反应，可用酚酞作指示剂，滴定前，酚酞遇碱变红，滴定后若变无色，停止滴定；
    （3）根据HCl～NaOH求NaOH的物质的量浓度；
    （4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：（1）盐酸应用酸式滴定管量取，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度；
    故答案为：酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；
    （2）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断震荡锥形瓶，眼睛要注视用锥形瓶内颜色的变化；强酸与强碱反应，可用酚酞作指示剂，滴定前，酚酞遇碱变红，到达滴定终点时观察到溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内溶液不变色；
    故答案为：碱式滴定管或移液管；酚酞；红；无；半分钟内溶液不变色；
    （3）滴定达终点后，记下盐酸用去25.00mL，
           HCl～NaOH
            1                  1
     0.2mol/L×25.00mL      c（NaOH）×20.00mL
    解得：c（NaOH）=0.25 mol/L，
    故答案为：0.25 mol/L；
    （4）A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，故A正确；
    B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
    C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，故C正确；
    D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    ①写去该电池负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+；
    ②该电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+═Zn2++Cu，Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L　 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    Ⅱ、某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂．
    操作①：取5.00mL稀H2SO4溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释；
    操作②：用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL．
    请回答下列问题：
    （4）如何判定滴定终点：当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色．
    （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有AD（填序号）．
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
    （6）分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为1.96%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系结合相关短周期元素化合物的相关知识，
    设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；
    （1）设计实验的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （2）写出选用物质的名称：A稀硫酸、B碳酸钠、C硅酸钠溶液；
    （3）烧杯C中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
    （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）写出下列物质或微粒的电子式
    ①CO2②KCl（3）H2O2；
    （2）CO2的结构式O=C=O；
    （3）KOH中含有的化学键离子键和极性键，晶体类型是离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．4B．7C．8D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列烷烃的命名正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷B．2-乙基丁烷
    C．3-甲基丁烷D．1，3，3-三甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
    ④判断该反应达到平衡的依据是A．
    A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
    B．容器内气体压强保持不变
    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物H是一种重要的消炎镇痛药，以下是它的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）A的名称是间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），C含有的官能团是羰基、溴原子．
    （2）反应①的反应类型是取代反应，反应⑥的反应类型是取代反应．
    （3）写出B→C的化学方程式．
    （4）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为．
    （5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、
    ①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为3：2：2：2：2：1
    ③结构中含有两个苯环．

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