Question

下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，100mL pH=1盐酸与100mL氨水混合后，溶液pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．在滴有酚酞的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b=a+2

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．酚酞的变色范围是8-10；
C．常温下，酸性溶液中pH不能大于7；
D．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡．

解答：解：A．常温下，100mL pH=1盐酸与100mL氨水混合后，溶液pH=7，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．酚酞的变色范围是8-10，在滴有酚酞的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8，故B错误；
C．常温下，酸性溶液中pH不能大于7，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH接近于7，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释时促进醋酸电离，则将pH=a的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断、溶液pH的判断、弱电解质的电离等知识点，易错选项是C，注意酸无论如何稀释都是酸不能变为碱，为易错点．