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    用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）
    A、通电使CuC12发生电离
    B、a端是直流电源的负极
    C、阳极上发生的反应：Cu2++2e-→Cu
    D、通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程；
    B、依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称；
    C、依据离子移动方向可知阳极是氯离子失电子发生氧化反应；
    D、氯离子在阳极失电子生成氯气；
    解答： 解：A、电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程，不是通电条件，通电使电解质发生氧化还原反应，故A错误；
    B、依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称，氯离子移向阳极，则b电极为电源正极，a为电源负极，故B正确；
    C、依据离子移动方向可知阳极是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；
    D、氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极分析判断，电极反应分析，离子移动方向的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．在该反应中，被还原的物质是
     
    （填化学式）；作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了3molCl2，则被氧化的NH3的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、Na+、K+、Cl-、AlO2-
    C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X
    160℃
    HCNO+NH3（已配平）．
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是
     
    ，其原子核外电子共占据
     
    个轨道．
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是
     
    ．
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性          
    b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价
    （3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g），一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，生成N20.4mol，则平均反应速率υ（NO）=
     
    mol/L?min．
    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是
     
    ．
    a．气体密度不变                        b．气体颜色不变
    c．υ（NO）正=2υ（N2）逆                 d．N2和NH3的浓度相等
    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为
     
    ．
    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过置换反应得到的是（　　）
    A、CO
    B、F2
    C、C
    D、Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的离子方程式．
    待提纯的物质 选用的试剂 相应离子方程式
    （1）Mg （Al）
     
     
     
    （2）FeCl3（FeCl2）
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ⑥ ⑦
    三 ① ③ ⑤ ⑧
    四 ② ④ ⑨
    （1）③④⑤三种元素金属性最强的是
     
    （填元素符号），⑥⑦⑧三种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是
     
    ．（填分子式）
    （2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物的水溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是：
     
     （用离子方程式表示）．
    （4）我国首创的海洋电池以⑤单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，⑤单质与⑦单质反应产生电流，其正极反应式为：
     
    ．
    （5）溶质为8.0g的①的最高价氧化物水化物的稀溶液和溶质为8.0g⑧的氢化物的稀溶液发生反应放出11.46kJ热量，则此反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）M的结构简式是
     
    ．
    （2）下列关于M的说法，正确的是
     

    A．遇FeCl3溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液变红色
    C．遇溴水发生取代反应D．能缩聚为高分子化合物
    （3）M在一定条件下发生消去反应，生成，试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质．A可能的结构简式是
     
    ．
    （5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）

    物质B的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成．考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
    17℃、1.01×105Pa，2NO2（g）?N2O4（g） 的平衡常数K=13.3，该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时c（NO2）=0.0300mol?L-1．
    （1）此时平衡混合气体中c（N2O4）=
     
    （保留两位有效数字，下同）．
    （2）17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L．
    ①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为
     
    、
     
    ．
    ②计算合金中银的质量分数．
     
    ．

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