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    （10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

     

    1 : 1 2 : 3 3 : 2 1 : 1 2 : 3

    【解析】

    试题分析：氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，2 mol O3和3 mol O2中氧原子个数相等，则其质量之比1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是2︰3；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48︰32＝3 : 2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2 : 3。

    考点：考查阿伏加德罗定律以及物质的量的有关计算

     

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    （15分）在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

    （1）E为________极，C为________极。

    （2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

    （3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。

    （4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

     

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    （7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    ⑴选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。

    ⑵制漂白粉的装置选择 （填C或D）装置的原因

    。

    F装置的作用是

    写出F中发生反应的化学方程式

    ⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是

    （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。

     

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    A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

     

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    A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸

     

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    下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）

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    B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

    C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

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    B．降低温度，正反应速率增大

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    D．增大压强，B转化率增大

     

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