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    9．下列过程是吸热反应的是（　　）
    A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应
    C．硝酸铵溶于水D．钢铁制品的生锈

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应，以此解答该题．

    解答 解：A．碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故A正确；
    B．活泼金属与稀硫酸的反应为放热反应，故B错误；
    C．硝酸铵溶于水为物理过程，故C错误；
    D．金属的腐蚀为放热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．对于气体，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于分子数．同温同压下任何气体粒子间距可以看成是近似相同的，因此1mol任何气体的体积相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在反应3K2S+8HNO3 （稀）=6KNO3+3S+2NO+4H2O中，K2S发生了氧化反应（填“氧化”或“还原”），还原产物是NO．若有4mol HNO3参加反应，其中有1mol硝酸被还原，转移的电子数为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
    （1）烃A的分子式是C6H12．
    （2）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则A的结构简式为；A加氢产物的一氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据下列要求，①H2O　②CH2═CH2　③HNO3　④溴水　⑤CH3CH2OH⑥（C6H10O5）n写出对应的化学方程式及反应类型．
    反应物化学方程式反应类型
    ②和④
    苯和③
    ⑥和①

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反  应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
    ②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：

    （1）废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-
    （2）写出实验③中所发生反应的离子反应方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1；NO3-是否存在？存在填（“存在”“不存在”或“不确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出化学方程式，一步实现下列转变．
    （1）Al→NaAlO22A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
    （2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    （3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （1）在通常状况下，金刚石和石墨石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1．
    （2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量252.0kJ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．

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