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    回答下面问题：

    (1)在进行沉淀反应的实验时，如何确定沉淀已经完全?

    (2)中学化学实验中，怎样在过滤器中洗涤沉淀？

    （1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。

    （2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如下图)

    回答下面问题：

    (1)在装置中试管和U形管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是_________________________________________。

    (2)液体X可能是__________；气体Y可能是_____________。

    (3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________________，理由是________________________。

    (4)用简单的实验证实(2)中的判断。

    ①对X的判断：_______________________________________。

    ②对Y的判断：_______________________________________。

    (要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

    ①称量a g样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

    ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；

    ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；

    ⑤加热干燥沉淀物；

    ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；

    ⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

    回答下面问题：

    (1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？________，其理由是________________。

    (2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________。

    (3)步骤⑦的“合格”标准是________________。

    (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________ (列出算式，不需化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+ O2↑+2H2O。某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用以下仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

    请回答下面问题：

    (1)甲同学想通过实验测得的数据是_________。他使用装置③_______(填“有”或“没有”)必要。

    (2)乙同学想通过实验测得的数据是_________。按他测得的数据计算出的实验结果_________。(填“偏高”或“偏低”)，理由是____________________________________________。

    (3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：___________________________。

    (4)按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1和W2，则样品中过碳酸钠的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1．8×10－5

    HNO2

    4．6×10－4

    HCN

    5×10－10

    HClO

    3×10－8

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

    溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

    A．升高温度

    B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体

    D．加少量冰醋酸

    (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

    到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    Cus

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×10-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-55

    1.6×10-24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)

    ①NaOH　②FeS　③Na2S

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1．8×10－5

    HNO2

    4．6×10－4

    HCN

    5×10－10

    HClO

    3×10－8

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

    溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

    A．升高温度

    B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体

    D．加少量冰醋酸

    (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

    到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    Cus

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×10-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-55

    1.6×10-24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。(选填序号)

    ①NaOH　②FeS　③Na2S

     

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