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7.25℃,101k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.H+(aq)+$\frac{1}{2}$SO42-(aq)+$\frac{1}{2}$Ba2+(aq)+OH-(aq)═$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2 (g)═8CO2 (g)+9H2O(g);△H=-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2 (g)═16CO2 (g)+18H2O(1);△H=-5518 kJ/mol

分析 在101kPa时,lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热;在稀溶液中,稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水,这时的反应热叫做中和热,据此分析判断.

解答 解:A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol;酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热,反应焓变△H<-57.3kJ/mol,故A错误;
B、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mo水,这时的反应热叫做中和热,故B正确;
C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水,故C错误;
D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧,即C8H18(g)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ/mol,故D错误.
故选B.

点评 本题主要考查学生对燃烧热和中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题,难度不大.

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18.下列卤代烃既属于芳香族卤代烃,又属于二卤代烃的是(  )
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2.5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体.
已知:R-Cl$\underset{\stackrel{C{H}_{2}(COO{C}_{2}{H}_{5})_{2}}{→}}{{C}_{2}{H}_{5}OH}$RCH(COOC2H52$\underset{\stackrel{①O{H}^{-},②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物F)工艺流程如下:

(1)写出A结构简式,反应E→F的反应类型取代反应.
(2)化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液,在高温高压的条件并加合适的催化剂(所有卤素原子参与水解)反应的方程式
(3)某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,且分子中只有3种不同化学环境的氢.写出该化合物的结构简式:(任写一种).
(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物F和CH2(COOC2H52为有机反应原料制备 的合成路线流程图(注明反应条件).合成路线流程图示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.由两种短周期元素组成的化合物XY3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系正确的是(  )
①a=b+4;②a+b=8;③a+b=30;④a=b+8.
A.1个B.2个C.3个D.4个

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19.下列说法正确的是(  )
A.230Th和232Th是钍的两种同素异形体
B.H2与T2互为同位素
C.甲醇与乙醇互为同系物
D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

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16.下列有关Fe2(SO43溶液的叙述正确的是(  )
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C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁
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17.液氨是一种良好的储氢物质.

已知:①2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1
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(2)图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率.反应的活化能最大的是Fe(填催化剂的化学式).
(3)其他条件相同,反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后,氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示.
①a点所代表的状态是(填“是”或“不是”)平衡状态.
②c点氨气的转化率高于b点,原因是b、c点均未达到平衡,c点温度较高,反应速率较快,故氨气的转化率较高.
③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线.
④假设Ru催化下,温度为750℃时,氨气的初始浓度为c0,平衡转化率为40%,则该温度下此反应的平衡常数K=0.12 c02
(4)用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2.阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2↑+2NH2-

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