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【题目】工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法不正确的是(  )

A. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+

B. 该反应的平衡常数K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大

D. MnSKspCuSKsp

【答案】A

【解析】

A、该反应达到平衡时所以c(Mn2+)≠c(Cu2+),故A错误;B、反应的平衡常数K=故B正确;C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后铜离子浓度增大,平衡正向移动,所以c(Mn2+)增大,故C正确;D、化学式相似的分子,溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀,所以根据转化的方程式可知,MnS的Ksp比CuS的Ksp大,故D正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(  )

A. 芥子醇的分子式是C11H14O4,属于芳香烃

B. 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2

C. 芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应

D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

项目

相对分子质量

密度/(g·cm3)

沸点/

水中溶解性

异戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

乙酸异戊酯

130

0.867 0

142

难溶

实验步骤:

A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片,开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g

回答下列问题:

(1)仪器B的作用是________________

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是____________________,第二次水洗的主要目的是________________________________________

(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________________________;加入少量无水MgSO4的目的是__________________

(5)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是________(填标号)

(6)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏________(”),其原因是_____________________________________________________

(7)本实验的产率是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD 均为短周期主族元素,且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素, B 是短周期中金属性最强的元素,C D 位置相邻,D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空:

(1)A 在周期表中的位置为第____周期______族,A 原子的最外层电子排布式为____A 原子核外共有____个不同运动状态的电子。

(2)BCD 三种元素形成简单离子其半径大小的____________。(用个离子符号表示)

(3) AB 形成化合物的电子式____;这些化合物中所含的化学键有____

(4)非金属性的强弱:C______D(填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明 A C 的非金属性的强弱____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:(所有物质均为气体)在恒容容器中进行,达到平衡状态的标志是 ( )

混合气体的压强不再改变的状态

单位时间内生成n mol NO2的同时生成2n mol O2

NO2NOO2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液X,含有Ba2+Al3+SiO32NH4+Fe2+Fe3+CO32SO42NO3中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:

依据以上信息,回答下列问题:

1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:________________;不能肯定的是:_______________。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:_________。(选填:①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)

2)气体F的电子式为:_______________,实验中,可以观察到反应②的现象是:__________________

3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。

实验

操作

现象

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料:CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3H2S酸性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后,温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,达到平衡时,C的浓度为原来的1.5倍,则下列说法正确的是

A. m + n > pB. C的体积分数增加

C. 平衡向正反应方向移动D. A 的转化率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程,所设计的装置如图所示:

(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________

(2)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③_______________________

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI,其作用是________________

(4)E装置的作用是_______________________

(5)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是______________

(6)1 mol CH4Cl2发生取代反应,测得4种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是_____

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