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    5．分子式为C3H6O且能使溴水褪色的有机物有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

    分析 溴水具有强氧化性，可与醛等具有还原性的物质发生氧化还原反应，可与含碳碳双键或碳碳三键的有机物发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：分子式为C3H6O的不饱和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，即含有1个碳碳双键，或者含有醛基，若含有碳碳双键，则为醇类，丙烯中含有3种化学环境不同的H，故此时有3种醇，若为醛，则只能为丙醛，故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重不饱和烃性质的考查，把握物质的成分及碳碳双键、醛的性质为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）═C（金刚石）△H＞0，可知金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中错误的是（　　）
    A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
    B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
    C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
    D．醋酸盐溶于水能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是（　　）
    A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
    （1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲线如图2获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38～60℃热水洗涤；④在55℃干燥，得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制100mL c mol•L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ③ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
     元素代号               相关信息
         AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
         BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
         C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
         DA、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
         E     所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    （1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
    （2）写出A2B2晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
    （3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
    （4）常温下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化学方程式表示）
    （5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2．

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