常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液:Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B.8% H2O2溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.含有Fe3+的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、ClO-
科目:高中化学 来源:2016届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷(解析版) 题型:选择题
据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6 = O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是
A.在此反应中,每生成lmolO2(PtF6),则转移1mol电子
B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D. O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
B | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷发生了水解 |
D | 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) |
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷(解析版) 题型:填空题
葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。
(1)1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。
(2)0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。
写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ;当溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的浓度变小,其原因可能是 。
已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10,向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此时溶液中c(SO32-)≤ mol·L-1。
(3)葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定(已知: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):准确量取100.00mL葡萄酒样品,加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点,消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作,消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位:mg·L-1,以SO2计算,请给出计算过程。)
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A.普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B.若1mol Na2O2与足量水反应产生O2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C.室温下,体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出氢气多,说明酸性:HB>HA
D.恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-a kJ·mol-1,平衡时向容器中再充入一定量NH3,重新达平衡时a值不变
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷(解析版) 题型:选择题
我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是
A.用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,减少白色污染
B.推广燃煤发电,停建核电站,避免核泄漏事故的危害
C.加强生活污水的脱氮除磷处理,遏制水体的富营养化
D.实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年云南省高一上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为
A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:计算题
下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容,计算:
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值是 。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol
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科目:高中化学 来源:2016届广东省、潮州金中高三上学期期中联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,碱熔法生产锆的流程如下:
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Zr(OH)4 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀时pH | 1.2 | 2.7 | 3.4 | 6.3 |
完全沉淀时pH | 2.4 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
(1)完成高温熔融时的主要反应方程式:ZrSiO4 + 4NaOH = Na2ZrO3 + +
(2)为了提高浸出率可采取的方法有 、 (列举两种)
(3)生成滤渣2的成分 (用化学式表示)
(4)用氨水将滤液2的pH调至 ≤pH< ,目的是 。
(5)往流程中滤渣1中加入盐酸溶液,过滤不溶物后,再将滤液在不断通入 气流同时蒸发结晶,可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体。
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