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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.05 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8NA
    C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA
    D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

    分析 A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；
    B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；
    C、氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧原子的物质的量；
    D、过氧化钠中氧元素为-1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．

    解答 解：A．题中没有告诉0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；
    B．标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；
    C.3.2g氧气和臭氧的化合物中含有3.2g氧原子，3.2g氧原子的物质的量为0.2mol，氧原子的数目为0.2NA，故C正确；
    D.0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大．X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素．Z元素形成的一种化合物常用作净水剂．W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl．请回答下列问题：
    （1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是氨气分子间能形成分子间氢键，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是F．
    （2）XY3-离子的立体构型是平面三角形，其中心原子采取sp2杂化．
    （3）W3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3，WCl3形成的六配位的配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （4）某种Z-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe2Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用如图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（　　）
    A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
    B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
    D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-lgc（Cl-）]．下列说法不正确的是（　　）
    A．可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）
    B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
    D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有甲、乙、丙三种物质：
    甲：乙：
    丙：
    分子式C9H8O
    部分性质能使Br2CCl4褪色
    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
    其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

    （a）下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
    a．金属钠        b．FeCl3      c．碳酸钠溶液      d．HBr
    （b）丙的结构简式为．
    （c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、、任意一种．
    a．苯环上的一氯代物有两种
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应．

    （1）J中所含官能团的名称为羟基、羧基；K中所含官能团的结构简式为-COO-．
    （2）聚合物F的结构简式是；I的分子式是C8H6O3．
    （3）E转化为G的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；反应类型属于水解反应．
    （4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式．
    （5）写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式或．
    ①X与FeCl3溶液反应显色；
    ②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1．请填空：
    （1）该气体的相对分子质量为28．
    （2）若气体的化学式为A2型，其名称为氮气；若该气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
    ①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑  
    ②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
    ③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 
    ④2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是（　　）
    A．丙烯与氯化氢加成B．2-溴丙烷与NaOH醇溶液共热
    C．1-溴丁烷与NaOH醇溶液共热D．1-溴丙烷与NaOH溶液共热

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