Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.05 mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1N_A
• B． 标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8N_A
• C． 常温常压下，3.2 g O₂和O₃混合物中，氧原子的数目为0.2N_A
• D． 0.1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移的电子数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；
B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；
C、氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧原子的物质的量；
D、过氧化钠中氧元素为-1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．

解答 解：A．题中没有告诉0.05mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；
B．标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；
C.3.2g氧气和臭氧的化合物中含有3.2g氧原子，3.2g氧原子的物质的量为0.2mol，氧原子的数目为0.2N_A，故C正确；
D.0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．