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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键
    B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

    分析 A．苯中不含碳碳双键；
    B．甲醇汽油燃烧生成二氧化碳，不能减少碳的排放；
    C．红外光谱仪可确定有机物中的官能团和化学键、核磁共振仪可确定有机物中H的种类、质谱仪可确定相对分子质量；
    D．二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙是制造玻璃的原料．

    解答 解：A．苯中不含碳碳双键，但乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，故A错误；
    B．甲醇汽油燃烧生成二氧化碳，不能减少碳的排放，开发核能、太阳能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放，故B错误；
    C．红外光谱仪可确定有机物中的官能团和化学键、核磁共振仪可确定有机物中H的种类、质谱仪可确定相对分子质量，则红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；
    D．二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙是制造玻璃的原料，二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙能发生化学反应，玻璃的组成不同，性能不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构、性质及反应等，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol NH4+ 含有的电子总数为10NA
    B．1mol Mg 与足量盐酸反应时失去NA个电子
    C．28g N2 所含原子数目为NA
    D．在101KPa、25℃条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：

    请填空：
    （1）B的电子式为；I分子的空间构型为直线形．
    （2）反应②的实验现象为燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成．
    （3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b为熔融状态下电解．
    （4）反应①的离子反应方程式为Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反应③的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（　　）
    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
    B．当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
    C．若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
    D．向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸；
    （3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L-1的盐酸溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①第一步反应的离子方程式为CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
    ②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色
    ③产品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
    B．常温下Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
    C．水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：


    已知：①

    ②质谱图表明C的相对分子质量为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；

    ③G与苯乙醚 是同分异构体
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是．
    （2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，F→G 的反应类型：加成反应或还原反应．
    （3）写出B→C的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
    （4）H中有两个甲基，在一定条件下，1molF 可以和 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
    （5）写出H完全水解的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
    （6）F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲与E具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有9种．
    ⅰ）含有-COO-结构ⅱ）属于芳香族化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C8H10的芳香烃苯环上的一个氢原子被氯原子取代，其生成物有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH．
     
    （1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．
    ①装置中e的名称是分液漏斗；
    ②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
    （2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．
    写出对应的化学方程式：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    （3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验．
    ①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
    ②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D
    A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
    C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文
    献得知：①R-CHO+NaHS03（饱和）→RCH（OH）S03Na；
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如图提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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