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    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）

    回答下列问题：
    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是
    加热
    加热
    ．
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （6）确定E中阳离子实验的方法为
    先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色
    先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色
    ．
    分析：D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；由甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，所以G是碳酸钠，而H是碳酸氢钠；二氧化氮和水反应生成硝酸；由硝酸和少量乙反应生成F，和过量乙反应生成E，F和乙又可生成E，可知乙为金属铁，而F为硝酸铁，E为硝酸亚铁，然后进行一一验证即可．
    解答：解：D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，所以G是碳酸钠，而H是碳酸氢钠；二氧化氮和水反应生成硝酸；由硝酸和少量乙反应生成F，和过量乙反应生成E，F和乙又可生成E，可知乙为金属铁，而F为硝酸铁，E为硝酸亚铁，
    （1）D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；由甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，而碳酸钠受热稳定，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故答案为：加热；
    （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应是氨气，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，由于铵根水解导致溶液显示酸性，故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+；
    （5）向硝酸亚铁中加入硫酸，相等于存在硝酸，硝酸可以将亚铁离子氧化，实质是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸亚铁易被氧气氧化为硝酸铁，三价铁水解生成氢氧化铁，受热分解为氧化铁，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O；Fe2O3；
    （6）亚铁离子易被氧化为三价铁，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，亚铁离子的检验方法：先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色，故答案为：先加入KSCN溶液无变化，再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色．
    点评：本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?晋中三模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

    （1）写出B的电子式
    ．
    （2）写出反应⑤的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）写出反应⑦的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
    6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则
    阴
    阴
    极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：
    在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
    在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
    NaCl
    NaCl
    E
    NaHCO3
    NaHCO3

    （2）写出下列反应的化学方程式：
    B→D：
    2Na202+2C02=2Na2CO3+02
    2Na202+2C02=2Na2CO3+02

    C→E：
    NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    （3）画出F的电子式：

    （4）常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值（假设溶液体积不变）为
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?西安模拟）A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．

    回答下列问题：（1）B中的化学键有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在
    阴
    阴
    （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是
    在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
    在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
    （1）写出E的电子式：
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
    2Cl--2e-=Cl2
    2Cl--2e-=Cl2
    ．

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