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    9．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．镁离子的电子式Mg2+B．Cl的结构示意图  
    C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

    分析 A．镁离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示；
    B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；
    C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
    D．元素符号的最简式为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．镁离子为简单阳离子，其电子式为Mg2+，故A正确；
    B．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层电子数为7，正确的原子结构示意图为：，故B错误；
    C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子，氯离子正确的电子式为：，故C错误；
    D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．由反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，可以得出还原性Cl2＜Fe3+
    B．由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主
    C．将钢铁接在外电源的负极上，另一金属（不是惰性金属）接在外电源的正极上组成电解池，可以防钢铁腐蚀
    D．纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌（一般含铁、铜等杂质）与相同的稀硫酸反应慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应：A+3B?2C+2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（　　）
    A．υ（ D）=0.4 mol/（L•s）B．v（ C）=0.8mol/（L•s）C．υ（ B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（ A）=0.5 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，属于消去反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2Cl
    B．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    C．nCH2=CH2$→_{加热、加压}^{催化剂}$
    D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
    A．水煤气 漂白粉B．盐酸 硫酸钡
    C．硫酸铜晶体  铝热剂D．玻璃 含铁70%的氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据某种化学性质，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（　　）
    A．CaOB．COC．SiO2D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途．请回答：
    （1）除去氢气和氧气混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是浓硫酸（填“A”或“B”）端通入．要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是氢氧化钠溶液．
    （2）欲证明氧气中混有氯化氢气体．装置内应盛硝酸银溶液反应中可观察到的现象时产生白色沉淀．检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
    （3）若用排空气法收集甲烷，气体应从B端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶内先装满水．一氧化碳气体从B端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从A端通入．（填“A”或“B”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对废旧金属采用的正确处理方法是（　　）
    A．埋掉
    B．不必处理
    C．把废旧金属倒入海洋中
    D．把废旧金属作为一种资源加以回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%%．
    （2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25.09mol．
    （4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式．

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