某学生用图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往
试管中滴加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降乙处升。
关于该反应的下列叙述
①该反应为放热反应;②生成物的总能量比反应物更高;
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化
为热量而释放出来。其中正确的是 ( )
A.①②③ B.①③
C.①② D.①
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下列说法正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热,可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断
D.吸热反应在常温下一定不能发生
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( )
A. 氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不能导电
C.氯化氢在水溶液中是完全电离的 D.氯化氢是无色气体且有味
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下列各组中,不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 ( )
A.乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D.乙烷和乙酸
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:
(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (2)X与Y能形成多种化合物,其中最简单的烃类化合物是(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式 ;D的电子式 。
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ,由A转化为B的离子方程式 。
如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。写出由A到B的反应方程式: 。
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
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如图所示装置,烧杯中盛有的CuSO4溶液。
(1)负极电极反应式为________________;
正极电极反应式为____________________。
(2)若初始时Zn片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9 g,则反应中转移电子的物质的量为________,反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为________(忽略溶液体积的变化)。
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N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O:3CO+2NO2=3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )
A.上述反应中,每消耗2mol NO2,就会生成22.4L N2O
B. 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
C. N2O有氧化性,且为HNO2的酸酐
D.N2O的氧化性强于NO2
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