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    20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
    B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系
    C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
    D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

    分析 A．铝离子水解生成氢氧化铝；
    B．江河中的泥沙属于胶体分散系，具有胶体的特性；
    C．烟尘是气溶胶，具有胶体的特性；
    D．溶液中溶质粒子小于胶体中分散质粒子，但是都能通过滤纸．

    解答 解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；
    B．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；
    C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；
    D．溶液中溶质粒子较小，能通过滤纸，胶体中分散质粒子较大，也能通过滤纸，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量不变
    D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
    D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反应有（　　）
    A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液
    C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．用米汤检验含碘盐中的碘元素
    B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
    C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
    D．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒
    B用0.10mol/L的盐酸配制
    100mL 0.050mol/的盐酸    		100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C用溴水、淀粉KI溶液比较
    Br2和I2的氧化性强弱    		试管、胶头滴管
    D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
    C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液）D．苯中的己烯（Br2水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
    （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）3，则正极电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在25mL浓度为0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等浓度NaOH溶液恢复到室温，溶液pH=7，下列叙述正确的是（　　）
    A．HA溶液中由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L
    B．加入NaOH溶液过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值减小
    C．混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．混合液中HA电离常数Ka增大

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