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13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.pH=14的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B.室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C.室温下$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D.无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

分析 A.pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
B.室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子;
C.室温下$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中存在大量氢离子,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子;
D.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应.

解答 解:A.pH=14的溶液为碱性溶液,CO32-、Na+、S2-、AlO2-之间不反应,都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应,故A正确;
B.室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液,HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.室温下$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液为酸性溶液,NO3-在酸性条件下具有氧化性,能够氧化Fe2+、I-,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Al3+、HCO3?之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等.

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3.下列物质中,属于电解质的是(  )
A.B.氢氧化钾C.酒精D.空气

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4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.235 g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应:${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n,净产生的中子( ${\;}_{0}^{1}$n)数为10NA
B.60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA
C.25 g质盆分数为68%的H202的水溶液中含氧原子数为NA
D.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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1.在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2,不能说明反应达到平衡状态的是(  )
A.2v(O2)=v(NO2
B.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2
C.混合气体的颜色不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

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8.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是BD(填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
(2)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,向50mL  0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22mol•L-1的盐酸,则c(Ag+)=9.0×10-8mol/L.

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18.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系.下列说法一定正确的是(  )
A.该反应△H>0B.a与b相比,a的反应速率更快
C.a与b相比,反应的平衡常数Ka=KbD.反应物总键能大于生成物总键能

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5.碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.请回答下列问题:
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•molˉ1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若2mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734kJ,则△H2=-1160kJ•mol-1
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁.其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g.则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/(L•min)
②若该反应在恒温恒容容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是BD
A.CH4的转化率等于CO的产率
B.混合气体的密度不变
C.v(CO)与v(H2)的比值为1:2
D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA<KB(填“>”、“<”或“=”).纵坐标可以表示的物理量有哪些BC
A.H2的逆反应速率
B.CH4的体积分数
C.混合气体的平均相对分子质量
D.CO的体积分数
(3)若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图2所示,下列有关说法正确的是②③
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
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④从b点到c点,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+

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2.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是(  )
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
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1.下列四种化学操作名称从左到右分别是(  )
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸发、蒸馏、过滤

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