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    下列除杂方法合理的是 
    A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥
    B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
    C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
    D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去
    A

    试题分析： A项，先通过溴水，除去乙烯，再用碱石灰干燥，正确。B项，CaCO3也可加热分解，错误。C项，酸性高锰酸钾既可氧化SO2，也可氧化乙烯，错误。D项，H2S具有还原性，可被浓硫酸氧化，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

    请回答下列问题:
    (1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是                。
    (2)步骤2的离子方程式为                     。
    已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到                 。
    工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
    表1试剂价格
    试剂
    		KOH
    		NaOH
    		Ca(OH)2
    价格（元／吨）
    		6800
    		3200
    		1200
     
    (3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

    这两种方案是否合理?请你评价:
    方案一:                                                                  。
    方案二:                                                                  。
    你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是（  ）
    A．苯、甲苯、乙苯B．正丁醇、溴乙烷、氯苯
    C．氯化钠、氯化钾、氯化铜D．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

    （1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                      。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  。
    （3）步骤④的离子方程式。 
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是                                                          。
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是       ，分离吋液溴从分离器的               (填“上口”或“下口”)排出。
    （6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   。
    （7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴      mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

    已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×  
    (Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
    (Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

    回答下列问题：
    （1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
    （2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)2沉淀。
    （3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　 。
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。
    （5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约   （MgSO4·7H2O式量为246）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    欲从含镍废催化剂中制得NiSO4·7H2O晶体，其流程如下：

    请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___         _。
    （2）“酸浸”时所加入的酸是___         _。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___         。（用离子符号表示）。
    （3）“调pH为2—3的目的是___         _。
    （4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    漂白粉是一种常用的消毒剂。
    （1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                   __，漂白粉的有效成分为             。
    （2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
    限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。
    		 
    步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入    
                         
    		现象：                                 
                                           
    结论：                                 
    步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，                             
                                         
    		现象：溶液先变红色，然后褪色。
    结论：                                  
                                           
    步骤4：向B试管，                
                                       
    		现象：产生白色沉淀。
    结论：                                   
     
    （3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________                             _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料来制备ClO2，其流程如下：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：                           。
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       。（填字母）
    A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                       ；                   。
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　             。
    ③滴定终点的现象是：                                                   。
    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO2的相对分子质量为67.5）
    （4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①
    		 
    		溶液X中含有Na+
    ②
    		 
    		溶液X中含有Cl－
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为　　　     　　　　。
    （2）CuO中混有少量Al2O3，除杂试剂（   ）离子方程式              ；
    （3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂（   ）离子方程式              。

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