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    15．电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
    I：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1：

    依据如图完成下列问题：
    （1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．精制过程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba（OH）2溶液．
    （2）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图2（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
    a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　 c．BaCl2
    在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4小），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀．
    （3）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
    II：二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．该法工艺原理如图3．
    其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    （4）工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （5）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
    ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

    分析 Ⅰ．粗盐当中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液或氢氧化钡、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，最后加入盐酸调节pH，除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，除去SO42-，也可加入BaCO3，因BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，将电解液进行蒸发浓缩，冷却结晶，可分离氢氧化钠和氯化钠，其中氯化钠和循环使用；
    Ⅱ．（4）电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到；
    （5）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，然后配平得到；
    每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍．

    解答 解：Ⅰ．（1）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢气的电子式为H：H，精制过程中除去溶液中的Mg2+可加入碱，除去SO42-可加入钡盐或碱，则除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba（OH）2溶液，
    故答案为：H：H；Ba（OH）2溶液；
    （2）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以选ac，SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，最后加入盐酸调节pH，除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，除去SO42-，则顺序为，除去SO42-，也可加入BaCO3，因BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，
    故答案为：a．c；；由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀；
    （3）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：通过加热蒸发、冷却、结晶、过滤除去NaCl，故答案为：结晶、过滤；
    Ⅱ．（4）电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，同时生成水，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，
    故答案为：H2、Cl2； 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
    （5）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4，
    每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，
    故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4；2.5．

    点评 本题考查化学工艺流程，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，涉及氧化还原反应相关概念、配平及计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法．

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    8．下列组合判断正确的是（　　）
    ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    ③化合反应均为氧化还原反应
    ④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．
    A．①②不正确，③④⑤正确B．①②③④⑤均不正确
    C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．25℃时，H++ClO-?HClO的平衡常数K=1.0×10-7.5
    C．氯气处理饮用水时，pH=5.5的效果比pH=7.5的好
    D．新制的氯水中存在c（H+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

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    下列图示与对应的叙述相符的是

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    20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

    C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3C00H溶液的pH：a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．除短周期外，其他周期均有18种元素
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    A．C3H6B．C．D．CH2=CH-CH3

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