钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴.某学生设计流程如下(废料中含有Al.Li.Co2O3和Fe2O3等物质).已知:①物质溶解性:LiF难溶于水.Li2CO3微溶于水,②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:Fe3+Co2+Co3+Al3+pH1.97.15-0.233.4pH3.29.151.094.7请回答:(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀)	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀)	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。

（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_________________________

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有______________________。

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。

（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_________________。

（6）某锂离子电池的总反应为C＋LiCoO2 LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为______________。

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B	将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO3和BaSO4
C	将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	Y中一定含有SO42-或SO32-