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    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

    3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

     

    C

    【解析】电解熔融NaOH电极反应式为

    阴极：4Na＋＋4e－=4Na，

    阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，A错误；D项中，若铁作阳极，则铁被电解，D错误；C项，电解熔融NaOH若制得4 mol Na，则转移4 mol e－，盖·吕萨克法制得4 mol Na，则转移8 mol e－。

     

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    化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：

    (1)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式分别是________，NO3—的空间构型为____________。

    (2)A、B、C三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。

    ①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。

    ②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母)，其空间利用率为__________。

     

    ③氢元素与C元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H，小黑球表示C)。

     

    (3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B—N—B之间的夹角是________，氮化硼的密度为3.52 g·cm－3，则B—N键的键长是________pm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

     

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    某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)

    A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解

    B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

    D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

    A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋

    C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋、K＋、Cu2＋

    阴离子

    SO42-、OH－

     

    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：

    　

    （1）M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________。

    （2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。

    （3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_________________________________。

    （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 （ ）

    A．K与N连接时，铁被腐蚀

    B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

    C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

    D．K与M连接时，石墨电极反应式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

     

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    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）

    A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-

    B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

    C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

    D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

     

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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA

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    C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

    D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

     

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    能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）

    A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能

     

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