Question

Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是

D

．
②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是

A

．
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

B

．
④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是

E

．
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

F

．
A．（NH₄）₂SO₃

加热  .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂

点燃  .

2CO₂
C．2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

加热  .

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
F．MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

 MnCl₂+H₂O+Cl₂↑
Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R₂O₈^n-中n的值为

2

．
（2）反应 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于实验室制取氯气．
①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl₂时，消耗氧化剂

0.04

mol，被氧化的物质的质量为

7.3

 g．

Answer 1

分析：Ⅰ，①依据概念分析判断，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
②依据概念分析判断，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
③据概念分析判断，化合反应是两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
④据概念分析判断，化合反应是两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
⑤四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
Ⅱ、（1）依据反应前后电子守恒分析计算；
（2）①单线桥表示出该反应的电子转移，是标明电子转移方向和数目；
②依据化学方程式，结合氧化还原反应的概念进行计算；

解答：解：Ⅰ、A、（NH₄）₂SO₃

加热  .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑，属于分解反应，不是氧化还原反应；
B．2CO+O₂

点燃  .

2CO₂；反应属于化合反应，是氧化还原反应；
C．2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑；反应是置换反应，属于氧化还原反应；
D．NH₄NO₃

加热  .

N₂O+2H₂O；反应是分解反应，是氧化还原反应；
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂ ；反应是化合反应，不是氧化还原反应；
F．MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+H₂O+Cl₂↑；反应是氧化还原反应；
故答案为：Ⅰ．①D ②A ③B ④E ⑤F
Ⅱ．（1）依据氧化还原反应的电子守恒计算，根据化合价升降分析，8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，标注化合价求化合价升降判断氧化剂还原剂，还原剂：2Mn²⁺～2MnO₄^-～10e^-；氧化剂：5R₂O₈^n-～10RO₄^2-～（20-5n）e^-，依据电子守恒得到：10=20-5n，n=2，故答案为：2；
（2）①用单线桥表示出该反应的电子转移情况为：
故答案为：；
②反应为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；在标准状况下，该反应产生2.24L Cl₂时物质的量为0.1mol，氧化剂为KMnO₄，2KMnO₄～5Cl₂，消耗氧化剂KMnO₄为0.04mol；被氧化的物质为HCl，氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO₄～10HCl，所以被氧化的氯化氢物质的量为0.2mol，氯化氢的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案为：0.04；7.3．

点评：本题考查了化学反应类型的分析判断，氧化还原反应的概念判断，化学方程式的书写，氧化还原反应的电子转移计算和单线桥表示，电子守恒是氧化还原反应常用计算依据．