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    7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
    B．只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小

    分析 A．高锰酸钾能氧化橡胶；
    B．加入浓氨水溶液，NaCl、Na2SO4无现象；
    C．四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．

    解答 解：A．高锰酸钾能氧化橡胶，应用酸式滴定管量取KMnO4溶液，故A错误；
    B．加入浓氨水溶液，NaCl、Na2SO4无现象，AlCl3与氨水反应生成白色沉淀，且沉淀不溶解，MgCl2生成白色沉淀，不可鉴别，故B错误；
    C．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故C错误；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为：溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出．
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s0361224
    n（O2）/mol00.360.600.800.80
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L-1•s-1
    B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
    D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$B．四氯化碳的电子式：
    C．铝原子的结构示意图：D．二氧化碳的结构式：O-C-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中，起始C（N2）为2mol/L，起始C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH3）为0.4mol/L．
    （1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率？
    （2）反应到2分钟时C（N2）和C（H2）分别为多少？
    （3）计算各物质的速率之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
    B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解
    C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖
    D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强
    B．混合气体的密度
    C．单位时间内生成0.5molA的同时，消耗1molC
    D．V（C正）：V（D正）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同

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    17．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2

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