精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液,其溶质的物质的量浓度为2mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为2mol/L;含溶质的质量为0.08g;若将1mL的溶液加水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.02mol/L;其中含有钠离子的质量为0.046g.

分析 根据n=cV,N=nNA计算;根据n=$\frac{m}{M}$,c=$\frac{n}{V}$计算;溶液为均一稳定分散系,取出任意体积都和原溶液浓度相等;根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶质的物质的量浓度.

解答 解:n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol,c=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度不变,为2mol/L;n=cV=0.001L×2mol/L=0.002mol,m=nM=0.002mol×40g/mol=0.08g;溶液稀释前后溶质的物质的量不变,这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{0.001L×2mol/L}{0.1L}$=0.02mol/L;其中含Na+的物质的量为:0.02mol/L×0.1L=0.002mol,质量为0.002mol×23g/mol=0.046g,
故答案为:2mol/L;2mol/L;0.08g;0.02mol/L;0.046g.

点评 本题考查物质的量浓度计算,题目难度不大,注意有关计算公式的运用,把握溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.按要求回答下列问题:
(1)写出甲苯与硝酸发生硝化反应的化学方程式:
(2)有机物用系统命名法命名:3,4-二甲基-3-乙基己烷
(3)某烃的结构简式是    ,其中在同一平面上的碳原子至少为6个.
(4)苯环上有两个取代基的某烃C9H12的同分异构体有3种,其苯环上的一氯代物的同分异构体可能有10种,该烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后可能形成的产物有多种,写出其中一种的结构简式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.现行的元素周期表共18个纵行,18个族,七个周期错(判断对错)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.已知D可以通过C催化氧化得到,乙烯能发生以下转化:

(1)写出C的分子式C2H4O;写出E的结构简式CH3COOCH2CH3
(2)B中含官能团的名称羟基,D中含官能团的名称羧基
(3)写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH;反应类型加成反应.
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O;反应类型氧化反应.
(4)已知反应③是可逆反应,下列叙述能说明反应③已达平衡状态的是①③
①正反应速率与逆反应速率相等;         ②混合物中各物质的浓度相等;
③单位时间里生成1mol B同时生成1mol E; ④单位时间里消耗1mol D同时生成1mol E;
⑤单位时间里消耗1mol B同时消耗1mol D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.防治环境污染和改善生态已成为全球的共识.
①下列物质不会污染室内空气的是A(填字母,下同):
A、氮气(N2)   B、一氧化碳(CO)  C、甲醛(HCHO)
②下列有关环境污染防治的叙述中,不正确的是B
A、推广使用无铅汽油可以减少铅污染 
B、室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
③工业废水处理达标后才能排放.下列废水处理方法不合理的是C
A、要除去钢铁厂、电镀厂生产的酸性废水,可使用熟石灰[Ca(OH)2]
B、要除去水中的含有的Hg2+离子,可使用硫化钠(Na2S)
C、要除去水中的悬浮物,可使用氯气.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡,专家估测其能量不亚于24吨TNT(2、4、6-三硝基甲苯)爆炸发出的能量,同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质.下列说法正确的是(  )
A.爆炸一定都属于化学变化
B.
盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识
C.生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸
D.TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.煤、石油、天然气等能源以热的形式给人们需要的能量.试以它们各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表,写出它们燃烧过程的化学方程式.指出它们的质量相同时,哪一种燃料对环境造成的负面影响(温室效应)最小.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入d.
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色,说明氯的非金属性大于溴.打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.该现象不能说明溴的非金属性强于碘 (填“能”或“不能”),原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA
C.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
D.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案