Question

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为______升（标准状况）．
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙______克．
（3）若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为______mL．

Answer 1

（1）设电解234g氯化钠生成氯气的体积为V，则
2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                          22.4L
234g                          V
V=44.8L
故答案为：44.8；
（2）设2 mol的氯气通入足量石灰乳中生成次氯酸钙质量为m，则
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
 2                       143
 2mol                     m
m=143g；
故答案为：143；
（3）7.1g氯气的物质的量为0.1mol，设需要氢氧化钠的物质的量为n，则
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
2      1
n      0.1mol
n=0.2mol；
氢氧化钠溶液体积=

n

c

=

0.2mol

0.5mol/L

=0.4L=400ml；
故答案为：400．