分析 (1)①根据电子层数=周期数,最外层电子数=族序数来回答;同主族,氰化物的稳定性从上到下逐渐减弱;
②根据信息:硫化钠可以和废水中的砷反应,生成难溶性的三硫化二砷来书写方程式;
(2)①根据弱酸强碱盐水解导致溶液显示碱性来回答;
②根据信息:CN-废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3来书写方程式;
(3)①根据电解池的工作原理:阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应来判断;
②根据电解池的工作原理:在电解池的阳极上是OH-放电,并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室.
解答 解:(1)①As电子层数=周期数=4,最外层电子数=族序数=5,所以As位于第四周期,第ⅤA族,同主族,氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱,所以AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱,故答案为:第四周期,第ⅤA族;弱;
②根据信息:硫化钠可以和废水中的砷反应,生成难溶性的三硫化二砷,据此得到反应的离子方程式为:2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O,
故答案为:2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O;
(2)①已知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液是强碱弱酸盐,溶液的pH大于7,故答案为:>;
②在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3的方程式为:4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3,故答案为:4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3;
(3)①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为:4OH--4e-═2H2O+O2↑,故答案为:4OH--4e-═2H2O+O2↑;
②在电解池的阳极上是OH-放电,所以c(H+)增大,并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室;根据电解原理,电解池中的阴离子移向阳极,即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,这样:H++A-═HA,乳酸浓度增大,
故答案为:阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,H++A-═HA,乳酸浓度增大.
点评 本题涉及元素在周期表中的分布、电解池和原电池的工作原理以及应用的考查,注意知识的迁移和应用是解题的关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
$\frac{P}{{P}_{0}}$ | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 | |
B. | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,持续加热最终能得到Fe(OH)3胶体 | |
C. | “忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”描述了一种与胶体有关的自然现象 | |
D. | 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去烟尘,利用了胶体带电的性质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含氧化合物 | B. | 钠盐 | C. | 电解质 | D. | 碱性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯和己烷(溴水) | B. | 乙醛和丙烯酸(KMnO4溶液) | ||
C. | 矿物油和植物油(NaOH溶液) | D. | 硝基苯和CCl4(水) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱--①④ | B. | 电解质--③④⑤ | C. | 混合物--②③ | D. | 盐--②⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22.4LCO质量为28g | |
B. | 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+ | |
C. | O2的摩尔质量是32 | |
D. | 14g N2的物质的量是0.5mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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