Question

1．HNO₃具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，还原产物是NO．
（3）HNO₃在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）当转移9.03×10²³个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为11.2L．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中铜元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子，以此来解答．

解答 解：（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，NO为还原产物；
故答案为：NO；
（3）硝酸在该反应中作氧化剂体现氧化性，生成产物中有硝酸铜，则硝酸体现酸性；
故答案为：AC；
（4）由反应可知，转移6mol电子生成2molNO，则当转移9.03×10²³个电子，即1.5mol时，产生的气体在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2L．

点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．