氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
分析 (1)根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称,溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子;
(2)根据氢键分析解答;
(3)元素的第一电离能越大,元素失电子能力越弱,得电子能力越强,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子;
(4)根据含氧酸中,酸的元数取决于羟基氢的个数,含非羟基氧原子个数越多,酸性越强;
(5)根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒;
(6)碘为分子晶体,晶胞中占据顶点和面心,以此分析;
(7)利用均摊法确定该立方体中含有的离子,根据ρV=nM计算相对分子质量.
解答 解:(1)根据构造原理知,卤族元素最后填入的电子为p电子,所以卤族元素位于元素周期表的p区;溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子,所以其价电子排布式为:4s24p5,
故答案为:p;4s24p5;
(2)HF分子之间存在氢键,使氢氟酸分子缔合,
故答案为:氢键;
(3)卤族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据表中数据知,卤族元素中第一电离能最小的是I元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子,
故答案为:碘;
(4)H5IO6()中含有5个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子1个,HIO3为一元酸,含有1个羟基氢,含非羟基氧原子2个,所以酸性:HIO3>H5IO6,故答案为:>;
(5)ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+$\frac{7+1-2×2}{2}$=4,属于sp3杂化;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等,
故答案为:sp3;Cl2O或OF2;
(6)A.碘分子的排列有2种不同的取向,在顶点和面心不同,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构,故A正确;
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子,即有8个碘原子,故B错误
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,构成微粒为分子,是分子晶体,故C错误;
D.碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键,且晶体中分子之间存在范德华力,故D正确;
故答案为:AD;
(7)该晶胞中含有钙离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,氟离子个数为8,则晶胞体积V=a3,CaF2密度为=$\frac{m}{V}$=$\frac{M×4}{VN{\;}_{A}}$=ρ,则CaF2的相对分子质量M=$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$,
故答案为:$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$.
点评 本题考查物质结构与性质,题量较大,比较综合,涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等,侧重对主干知识的考查,需要学生熟练掌握基础知识,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧,电子转移0.2NA个 | |
B. | 标准状况下,2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 NA | |
C. | 1.12 L氧气中含有0.1 NA个氧原子 | |
D. | 1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2NA个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
B. | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上 | |
C. | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
D. | 进行石油分馏操作时,加入碎瓷片 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al3+、S2-、Na+、Cl- | B. | K+、Fe3+、S2-、OH- | ||
C. | Ba2+、HCO3-、Fe3+、H+ | D. | Na+、Al3+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该化合物可以发生水解反应 | B. | 该化合物能发生银镜反应 | ||
C. | 该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色 | D. | 该化合物共含有四种官能团 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
鉴别方法 | Fe2+ | Fe3+ |
直接观察色 | 浅绿色 | 棕黄色 |
与KSCN溶液 | 无现象 | 血红色 |
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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