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    20．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制备（NH4）2SO4，工艺流程如下：

    下列推断中正确的是（　　）
    A．步骤①和②中的气体属于可循环使用的气体
    B．步骤②中发生的反应为：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
    C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
    D．以上涉及的化学反应中有氧化还原反应

    分析 某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制备（NH4）2SO4，由于氨气的溶解 度远远大于二氧化碳，所以根据题中工艺流程可知，硫酸钙悬浊液中先通入氨气得甲混合液，再通入二氧化碳得硫酸铵和碳酸钙的混合物质C，过滤得硫酸铵溶液和碳酸钙固体，碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳可以循环利用，硫酸铵溶液经过提纯可得硫酸铵固体，据此答题．

    解答 解：某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制备（NH4）2SO4，由于氨气的溶解 度远远大于二氧化碳，所以根据题中工艺流程可知，硫酸钙悬浊液中先通入氨气得甲混合液，再通入二氧化碳得硫酸铵和碳酸钙的混合物质C，过滤得硫酸铵溶液和碳酸钙固体，碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳可以循环利用，硫酸铵溶液经过提纯可得硫酸铵固体，
    A、根据上面的分析可知，氨气不可以循环使用，二氧化碳可以循环使用，故A错误；
    B、实验中用的是硫酸钙悬浊液，在离子方程式中应用化学式表示，所以步骤②中发生的反应为：CaSO4+CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O+SO42-，故B错误；
    C、往甲中通CO2会生成碳酸钙沉淀，所以利于（NH4）2SO4生成，故C正确；
    D、根据上面的分析可知，整个流程中不涉及氧化还原反应，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了流程分析判断，物质性质的分析应用，熟记常用的化学方程式，掌握了解物质的相互转化和制备的方法及注意事项，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为1g/cm3，反应前后温度差为3.4℃，反应前后的比热容按4.18J•g-1•℃-1），则中和热为（　　）
    A．-14.2 KJ/molB．-28.4 KJ/molC．-42.6 KJ/molD．-56.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝和氢氧化钠溶液反应 
      实验现象
     1．向打磨过的铝片中加入稀盐酸  
     2．向打磨过的铝片中加入Na0H溶液 
    化学方程式：①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
    离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）①反应开始前已向仪器 A 的名称是．三颈烧瓶
    ②装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴混合液．
    ③右侧分液漏斗中的物质的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁
    ④C中碱石灰的作用吸收尾气，防止有毒气体逸出，污染环境
    ⑤虚线框部分中气密性的方法：止水夹关闭密闭装置A，关闭左侧分液漏斗，打开右侧分液漏斗活塞，加入水观察水是否继续流下，若水不能顺利流下，说明装置气密性完好
    （2）为了验证此反应式取代反应，甲同学，向锥形瓶中的液体加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生．乙同学认为，生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸气．在冷凝管与锥形瓶之间连接一个如图所示的装置（）你认为该装置中可以加入苯或CCl4液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇．其技术流程如下：

    （1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是富集空气中的CO2；
    （2）分解池中发生反应化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上否（能、否）达到100%．若合成塔中有2.2kg
    CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．
    （4）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为不可以（填“可行”或“不可行”），理由是空气中的氧气和氢气混合加热或点燃可能发生爆炸．
    （5）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用
    300°C的温度，其原因是提高催化剂的催化活性，加快反应速率．
    （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=3.6×10-4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n＞0．在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY．请回答：
    （1）该反应的还原剂的电子式为．
    （2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
    （3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为4．
    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→
    （4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原．这种自身的氧化还原反应称为歧化反应．实验室模拟KXO3的制法如下：
    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适烧杯（填名称）．
    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：2H++2e-=H2↑．
    ③步骤Ⅰ中歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为Mg+B2O3═2B+3MgO．
    （2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为0.045mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时没有 （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO2可转化成有机物实现碳循环．
    （1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是BD（选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（选填编号）．
    A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如表．
    500600700800
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验设计、操作或分析合理的是（　　）
    ①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
    ②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；
    ③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；
    ④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
    ⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子．
    A．②③④B．①③⑤C．①②④D．②③⑤

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