A. | Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 | B. | 氧化剂与还原剂物质的量比是1:3 | ||
C. | AlN是还原产物 | D. | 每生成1 mol AlN有2mol电子转移 |
分析 Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中,N元素化合价降低,N2为氧化剂,C元素化合价升高,C为还原剂,结合元素化合价的变化判断电子转移的数目.
解答 解:A、在氮化铝的合成反应中,N2是氧化剂,C为还原剂,Al2O3既不是氧化剂,也不是还原剂,故A正确;
B、N2是氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂物质的量比是1:3,故B正确;
C、N元素化合价降低,N2为氧化剂,AlN是还原产物,故C正确;
D、上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价,每生成1mol AlN,N2得到3mol电子,故D错误;
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意把握元素化合价的判断,从化合价变化的角度分析,题目侧重于相关概念的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向卤代烃水解后的溶液中加入AaNO3溶液,根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类 | |
B. | 银镜反应、乙酸乙酯的水解反应、苯的硝化反应均需水浴加热 | |
C. | 甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均能发生银镜反应 | |
D. | 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
B. | 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
C. | 表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化 | |
D. | 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸馏 | B. | 萃取 | C. | 分液 | D. | 蒸发结晶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 按系统命名法, 的名称为2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
B. | 常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
C. | 石油裂解可以得到氯乙烯,煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等 | |
D. | 1.0 molHC≡CCHO最多能与3.0 mol H2完全反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴苯中混有溴,加入四氯化碳后,用分液漏斗分液 | |
B. | 乙醇中混有乙酸,加入NaOH溶液后,用分液漏斗分液 | |
C. | 乙烷中混有乙烯,加入氢气在一定条件下充分反应 | |
D. | 苯甲醛中混有苯甲酸,加入生石灰,再加热蒸馏 |
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