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    【题目】反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

    A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1

    【答案】C

    【解析】

    NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原的产物为还原产物，还原剂被氧化的产物为氧化产物，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，还原剂被氧化，氧化剂被还原，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (2)熵变ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

    (4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

    A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角E.酒精灯 F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。

    （3）步骤④反应的离子方程式是_______________________________________________。

    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列方程式：

    （1）溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热________________________________。

    （2）乙醛与新制的银氨溶液水浴加热________________________________。

    （3）纤维素在酸或酶的作用下水解__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是

    A. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：

    方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol

    方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

    方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

    （1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________，该反应在_________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。

    （2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

    ①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________________；

    ②图中的压强由小到大的顺序是___________________，理由是_________________________________。

    （3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_____________________。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。

    a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变

    c.H2的浓度保持不变 d. △H不再改变

    （4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________。

    （5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

    （1）写出以下装置发生反应的化学方程式：

    装置A：___________________________。

    装置B：___________________________。

    装置C：____________________________。

    （2）NaOH溶液的作用是_________________________。

    （3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________。

    A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

    B．将气体冷却至室温

    C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

    读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB （），其转化关系如下：

    已知：①

    ②

    ③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键

    请回答：

    （1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。

    （2）A→C的反应类型为_____________________。

    （3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________________。

    （4）C→D的化学反应方程式为____________________________________。

    （5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_____________________。

    ①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；

    ②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；

    ③无支链。

    （6）参考题中信息，设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选）_______，合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

    C.Na+、K+、 NO3-、AlO2-D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

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