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    【题目】如图为海水综合利用的流程示意图，下列说法错误的是

    A.步骤①中加入除杂试剂的顺序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

    B.工业上常选用NaOH溶液作为沉淀剂沉淀Mg2+

    C.步骤②中生成的Cl2可循环利用

    D.步骤③④⑤的目的是为了富集溴

    【答案】B

    【解析】

    A.先加入足量的NaOH，除去镁离子；然后加入过量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入过量Na2CO3 除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，选项A正确；

    B．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，选项B错误；

    C．步骤②中电解熔融的氯化镁生成的Cl2可用于提溴时循环利用，选项C正确；

    D．步骤③氯气氧化溴化钠得到溴，步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，步骤⑤是氯气将溴离子氧化得到溴单质，所以步骤③④⑤是为了富集溴，选项D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列操作、现象，所得结论正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液

    前者为黄色．

    后者为红褐色

    温度升高，的水解

    程度增大

    B

    NaOH的乙醇溶液与溴乙烷共热，产生的气体通入

    酸性高锰酸钾溶液中

    溶液褪色

    产生的气体为乙烯

    C

    铜铝合金加入一定量稀硝酸中，有金属剩余，再加稀硫酸

    剩余金属质量减小

    铝与稀硫酸反应使

    剩余金属质量减小

    D

    盛有的集气瓶中加入一定量水

    气体变为无色

    是酸性氧化物

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物甲经氧化得到乙(C2H3O2Cl)，而甲在NaOH水溶液中加热反应可得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断甲的结构简式为（ ）

    A.ClCH2CH2OHB.

    C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

    (1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。

    (2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。

    (3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。

    (4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。

    (5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

    A. 用于检验溴乙烷消去生成的乙烯

    B. 用于石油的分馏

    C. 用于实验室制硝基苯

    D. 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）

    A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

    C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

    B.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

    C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol

    D.a = 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    v(O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.1

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A.0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

    B.6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

    C.反应到6 min时，H2O2分解了40%

    D.反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的P区，且未成对电子数之比为1:2:3:2；N与Z同族。O、P分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点。

    （1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：________（用元素符号表示）。

    （2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：__________。

    （3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

    ①写出合成XN的化学方程式：_________。（各物质用化学式表示）

    ②XN的晶体的晶胞如图所示：

    其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为______，N原子的配位数为______；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是________（写元素符号）。

    （4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为_______。

    （5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为_____g·cm-3（用含a和NA的代数式表示）

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