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    I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    回答下列问题：

    (1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

    (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝         

    (3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

    (4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

    (5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是          。

    a．及时分离出A气体        b．适当升高温度

    c．增大B的浓度            d．选择高效催化剂

    II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

       2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是                    


    I.（1）0.015 mol/(L·s)     （2） 0.625  

    （3）< 0   （4）<    （5）c

    II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l)  △H = -752.1kJ·mol-1 （有错不给分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（     ）

    Ａ．C()＞C(Na+)                

    Ｂ．C(CH3COOH)＞C()

    Ｃ.2C(H+)＝C()－C(CH3COOH)      

    Ｄ．C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

    A．C分解速率与B生成速率相等      B．A、B、C的浓度不再变化

    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 

    D．A、B、C的分子数之比为132

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是（    ）

      A. 化合反应均为氧化还原反应

      B. 液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质

      C. 多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物

      D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。

        （1）是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。

        （2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。

        （3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。

        （4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。

        （5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

        ①100℃时1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

        ②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。

        A. 溶液中一直存在：

        B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

        C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

        D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

        E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（    ）

    A．升华、溶解、过滤、蒸发        B．溶解、过滤、蒸发、分液

    C．加热、溶解、过滤、结晶        D．溶解、过滤、分馏、结晶

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