Question

（2012?梧州模拟）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示．其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色．

请回答：
（1）写出F的电子式

，其化学键类型有

离子键和（非极性）共价键

；
（2）I的溶液呈

碱

性（填酸性、中性或碱性），原因用离子反应方程式表示为：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；
（3）反应①的产物通常作为城镇居民的燃气，也可用于冶金工业．请展示它们在冶金工业上的一个应用（用化学反应方程式表示）

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（4）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序依次是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：F为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，A和G都能与过氧化钠反应，则应为H₂O和CO₂的一种，C为O₂，应G为气体，则G为CO₂，A为H₂O，H为NaOH，I为Na₂CO₃，B为H₂，D为C，E为CO，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：F为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，A和G都能与过氧化钠反应，则应为H₂O和CO₂的一种，C为O₂，应G为气体，则G为CO₂，A为H₂O，H为NaOH，I为Na₂CO₃，B为H₂，D为C，E为CO，
（1）F为Na₂O₂，电子式为，含有离子键和共价键，故答案为：；离子键和（非极性）共价键；
（2）I为Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）CO具有还原性，常用于热还原法冶炼金属，如还原铁，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂，故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4）G为CO₂，n（CO₂）=0.5mol，H为NaOH，n（NaOH）=0.7mol，反应的离子方程式为5CO₂+7OH^-=2CO₃^2-+3HCO₃^-+2H₂O，溶液水解呈碱性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液中离子浓度大小为，
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据物质的颜色等性质作为解答该题的突破口，难度不大，注意离子浓度的大小比较．