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    氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多．制备氢气的原料是水，资源不受限制氢气燃烧的速率快，产物是水不会污染环境，是理想的清洁燃料．下列有关说法错误的是（ ）
    A．所有元素中，氢原子质量最轻，在一定条件下可将氢气制成为液体
    B．氢在自然界中的存在较为普遍，主要以化合态形式贮存于水中
    C．氢气燃烧性能好，点燃快，与空气混合时有广泛的可燃范围
    D．氢能利用形式多，目前工业制氢技术、设备简单、效率高、成本低
    【答案】分析：制备氢气的原料是水则氢气的来源广，再结合氢气的性质来分析．
    解答：解：A、氢原子在所有元素中质量最轻，在一定条件下可将氢气制成为液体，说法正确，故A正确；
    B、自然界中水占的比例高，氢元素主要以化合态形式贮存于水中，故B正确；
    C、氢气点燃快，燃烧性能好无污染，与空气混合时有广泛的可燃范围，是一种新型能源，故C正确；
    D、寻找能使水分解的催化剂或利用太阳能使水分解，从而节约能源，高效、经济的制氢方法还在研究之中；氢气难储存，正在寻找储存氢的材料，高效、价廉的贮氢材料还在研究之中，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查学生对氢能源的认识，解决问题应明确利用水分解制取氢气存在的急需解决的问题，同时明确氢能源的优点及广阔的应用前景．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    ．
    A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
    逆反应的活化能
    逆反应的活化能

    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
    和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．
    （4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省兴国县将军中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
    A．△H>0，△S>0；  B．△H>0，△S<0；
    C．△H<0，△S<0；  D．△H<0，△S>0。
    （2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表          
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
    和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

    （4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁烷在一定条件下可以按两种方式裂开：C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6。现对发生裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。

    （1）探究裂化气的热值

    已知：

    气体

    CH4

    C2H6

    C2H4

    C3H6

    燃烧热/kJ·mol-1

    Q1

    Q2

    Q3

    Q4

    ①若448 L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量Q kJ，则Q的取值范围介于：______________________（用Q1、Q2、Q3、Q4表示，下同）。

    ②若将448 L气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重336 g。则448 L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q=_____________kJ。

    （2）测量与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系

    另取裂化气与H2混合得5 L混合气体，已知其中H2的体积分数φ（H2）=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与X的函数关系式。___________________

    ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：

    请回答：

       （1）上述反应中属于放热反应的是        （填序号，下同），属于吸热反应的是       。

       （2）2mol碳完全燃烧放出的热量为               kJ。

       （3）氢气的燃烧热△H=                   kJ / mol。

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    科目：高中化学 来源：0101 期末题 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：
    ① H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol
    ② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol
    ③ C(s) + H2O(g) ===CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
    请回答：
    （1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号，下同），属于吸热反应的是_______。
    （2）2mol碳完全燃烧放出的热量为_______kJ。
    （3）氢气的燃烧热△H=_______kJ/mol。

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