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    8．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（　　）
    A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定
    C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强

    分析 A．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越小；
    B．非金属性越强，氢化物稳定性越强；
    C．F元素为周期表中非金属性最强的元素，不存在正价；
    D．随着原子序数的递增，卤族元素单质的氧化性逐渐增强．

    解答 解：A．氯原子位于第三周期，F原子位于第二周期，则原子半径：F＜Cl，故A正确；
    B．非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；
    C．F具有最强的非金属性，不存在最高正化合价，故C错误；
    D．卤素单质的氧化性随着原子序数的递增，氧化性逐渐减弱，则氟气的氧化性大于氯气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．C与Si位于同一主族，且干冰与SiO2都是酸性氧化物，所以二者晶体类型相同
    B．NaCl和AlCl3均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电
    C．从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
    D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    B．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
    C．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    D．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应过程中，先有沉淀生成，后沉淀又会消失的是（　　）
    A．将氨水逐滴滴入Al2（SO4）3溶液中，直至过量
    B．在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量
    C．在NaOH 溶液中逐滴滴入 MgSO4 溶液，直至过量
    D．在 Na2SiO3溶液中逐滴滴入盐酸，直至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+6B．+3C．+2D．0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高
    B．除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素
    C．同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高
    D．同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表为元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：
    （1）①的元素名称是锂，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
    （2）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    完成下列填空：
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （2）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．
    （3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
    Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
    （4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为0.1NA个．

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