精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)写出C5H12的同分异构体:
 
(标出名称)
(2)写出C4H8的属于烯烃的同分异构体:
 
(标出名称)(包括顺反异构)
(3)写出C8H10属于芳香烃的同分异构体:
 
(标出名称)
考点:有机化合物的异构现象
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:(1)根据碳链异构书写同分异构体,根据习惯命名法命名;
(2)烯烃具有顺反异构,C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团,据此书写判断.根据系统命名法进行命名.
(3)分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度=
2×8+2-10
2
=4,故侧链为烷基,若有1个侧链,为-CH2-CH3;若有2个侧链,为-CH3,有邻、间、对三种,据此解答.
解答: 解:(1)戊烷的同分异构体有:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (正戊烷),(异戊烷),(新戊烷);
故答案为:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (正戊烷),(异戊烷),(新戊烷);
(2)C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C(CH32,名称分别为:1-丁烯,2-甲基-1-丙烯,顺式2-丁烯,反式2-丁烯;

故答案为:CH2═CH-CH2CH3 (1-丁烯),CH2=C(CH32 (2-甲基-1-丙烯),(顺式2-丁烯),(反式2-丁烯);
(3)分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度=
2×8+2-10
2
=4,故侧链为烷基,取代基可以是2个甲基或1个乙基,结构简式:,名称分别为对二甲苯,间二甲苯,乙苯和邻二甲苯;
故答案为:(乙苯),(邻二甲苯),(对二甲苯),(间二甲苯).
点评:本题考查同分异构题的书写和命名,涉及烯烃、芳香烃、烷烃,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.

(1)目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1
①673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示.下列叙述正确的是
 

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点 e处的n(N2)相同
D.773K,30MPa下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大
(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨.其实验装置如图,阴极的电极反应式
 

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(1)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=a kJ?mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K303313323:]
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
①此合成反应的a
 
0;△S
 
0(填“>”、“<”或“=”);该反应属于
 

A.一定自发   B.一定不自发   C.高温自发    D.低温自发
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ?mol-1则N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=
 
kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
PH   8.1  8.4  11.6  10.3  11.1  11.3
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O.若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质.依照该规律,请判断下列反应不能成立的是
 
(填字母序号).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D.2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
(2)根据上述信息判断,常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是
 
(填序号),其pH为
 
(填数值);pH最大的是
 
(填序号).
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
(3)根据反应规律,判断C6H5OH溶液能否和Na2CO3反应?
 
;如果不能,请说明理由,如果能反应,写出离子方程式
 

(4)已知溶液积常数:KSP(AgI)=9.3×10-17,KSP(AgCl)=1.8×10-10,现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,则可能会观察到的现象是
 
,其离子反应方程式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写出下列化学反应的方程式:
(1)将铝片放入到NaOH溶液中(离子方程式)
 

(2)用NaOH溶液吸收氯气(化学方程式)
 

(3)加热碳酸氢钠固体(化学方程式)
 

(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞(用化学方程式解释)
 

(5)Cu片与稀硝酸的反应:化学方程式:
 
离子方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)根据VSEPR模型:
ClO3-的价层电子对的几何分布呈
 
型,离子的空间结构呈
 
型;
CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈
 
型,分子的空间结构呈
 
型;
(2)按要求写出由第三周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式:
(各写一种)正四面体形分子
 
,三角锥形分子
 
,V形分子
 

(3)与SO42-互为等电子体的微粒(举两例)
 
 

(4)金属钠的晶胞如图所示,实验测得钠的密度为d(g?cm-3).已知钠的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切.则钠原子的半径r(cm)为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂:
(1)实验室利用反应:2NH3+3CuO
  △  
.
 
 N2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量,实验装置(加热及夹持装置未画出)如下.实验开始时,应先点燃
 
(填“A”、“B”)处酒精灯;c中碱石灰的作用为
 


上述装置设计尚存在缺陷,应在
 
(填上述仪器字母序号)之间再加一个装置,请画出该装置(注明所需试剂).
(2)实验室用Cl2从盐湖苦卤(富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴,流程如下:

①步骤I中液体静置分层后,从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为
 

②加入试剂x的目的是
 
;步骤Ⅳ中试剂y的化学式为
 

③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需
 

(3)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色.将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液,某同学设计实验验证二者混合能否发生反应:取少量混合溶液,加入淀粉碘化钾溶液,振荡溶液变蓝色,则二者未发生化学反应.该实验设计不正确,错误在于
 
.设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应(简要说明实验步骤、现象和结论)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

1825年英国科学家法拉第从煤气灯中的煤气用完后剩余的油状液体中发现一种烃,其相对分子质量为78,取7.8克该烃完全燃烧得到标况下13.44L的CO2和5.4克的水,求该烃的分子式.
碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气,在氧气中充分燃烧后,生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2:1,则烷烃的结构简式是
 
,烯烃的结构简式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,在0.1mol/L的氨水中存在电离平衡NH3?H20?NH4++0H-.在此平衡体系中,若按下列方式改变条件(升温时不考虑氨水的挥发),请将变化情况填入表中.(注:平衡移动方向用“→”、“←”填空;n(H+)、c(OH-)的变化用“增大”、“减小”、“不变”填空.)
条件变化平衡移动方向n(OH-)的变化c(OH-)的变化
①溶液温度升高5℃
②通入少量氨气
③加水稀释
④加入少量氢氧化钠固体
⑤加入少量氯化铵固体
⑥通入少量二氧化碳气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在500℃、30MPa条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,N2的转化率为40%,则其热化学方程式为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案