浓硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是
A．高沸点 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
(1)用浓硫酸干燥气体
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(2)浓硫酸使木条变黑
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(3)浓
受热时难以挥发
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(4)浓硫酸与铜共热后溶液变蓝
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(5)浓硫酸使蓝矾变成白色粉末
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(6)浓硫酸常温使铁铝钝化
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科目：高中化学 来源： 题型：
MnO2+
+4H+====Mn2++2CO2↑+2H2O
2
+5
+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
通过如下实验测定软锰矿中MnO2的质量分数。
①准确称取软锰矿样品m g于烧杯中，加入过量草酸钠（Na2C2O4)和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应）；
②冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移至500 mL容量瓶并定容；
③从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，以0.0200 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时达滴定终点。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①中草酸钠必须加入过量的目的是__________________________________。
（2）实验步骤②中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果____________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（3）实验步骤③中KMnO4标准溶液应置于____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。
（4）欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是____________。请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中MnO2的质量分数：____________。
（5）完成本实验的化学原理有多种。例如：
①4MnO2
2Mn2O3+O2↑;
②3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3;
③MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是__________（填序号）。
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